E41 - Elektrolytické potenciály

Cíl

Demonstrovat vznik galvanického článku (různé kombinace elektrod a elektrolytů).

Pomůcky

• elekrolytická vanička (případně jiná skleněná nádoba)
• elektrody Zn, Cu, Fe, Pb, Ni
• roztok H₂SO₄
• modul voltmetr

Provedení

V programu nastavíme celkový čas měření asi 20 s a vzorkovací frekvenci 50 Hz. Oživíme pouze kanál A, ke kterému připojíme modul voltmetr, nastavený na rozsah 1 V s nulou uprostřed. Ponecháme standardní zobrazení, tedy časovou závislost. Okamžitě po vnoření elektrod do roztoku kyseliny odstartujeme měření.
Experiment provádíme s různými kombinacemi elektrod a sledujeme velikost potenciálového rozdílu. Zjistíme, že největší je mezi Cu a Zn, nejmenší mezi Ni a Pb.

Vysvětlení

Elektrolytický potenciál charakterizuje pole, které se vytvoří po vnoření elektrody elektrody do obklopujícího elektrolytu. Jeho absolutní hodnotu nelze určit, určuje se pouze poměrná hodnota vůči elektrodě, jejíž potenciál považujeme za nulový (viz následující tabulka).

elektrolytické potenciály prvků
hliník	Al3+	-1,70
zinek	Zn2+	-0,76
železo	Fe3+	-0,44
nikl	Ni2+	-0,22
vodík	H2+	0,00
olovo	Pb2+	0,12
měď	Cu2+	0,34
stříbro	Ag+	0,80
zlato	Au+	1,50

Webmaster: Jiří Ryzner, poslední aktualizace: 21.7.2014